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氨水(物化性質)

作者:安平縣V博拔絲織網廠 發表時間:2018-10-12

揮發性

氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加,且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品,危規號82503。

弱堿性

氨水中存在以下化學平衡:

NH3+H2O?NH3·H2O

NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應)電離常數:K=1.8×10-5(25℃)

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性:

①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH3+HCl=NH4Cl(白煙)

NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

不穩定性

一水合氨不穩定,受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O=△=NH3↑+H2O

實驗室中,可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

可燃性

可以和氧氣反應生成水和氮氣,故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。(燃燒現象:氨氣在純氧中燃燒,放出紅光,發熱,生成無色氣體和無色液滴)

沉淀性

氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:

Al3+ +3NH3·H2O  

Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀難溶于過量氨水。

Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

絡合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱堿,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O  

2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O  

[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O  

[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O

還原性

氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應:

3Cl2+8NH3·H2O  

=6NH4Cl+N2+8H2O 

也可與KMnO4反應。 [3] 

氧化性

氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性,可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化:

2NH3+ 2Na = 2NaNH  

2 + H2↑

氨水5.jpg

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